관계 이해
* pH 및 [H+] :pH는 용액에서 수소 이온 농도 ([H+])의 척도이다. 관계는 다음과 같습니다.
pH =-log [H+]
* HCl은 강산입니다 :이것은 그것이 물에 완전히 분리되는 것을 의미합니다. 즉, 모든 HCl 분자는 하나의 H+ 이온을 생성한다는 것을 의미합니다.
계산
1. [h+] 를 찾으십시오 :
* pH 방정식 재 배열 :[H+] =10^(-PH)
* 주어진 pH를 대체합니다 :[h+] =10^(-5.7) =2.0 x 10^(-6) m
2. HCl의 몰토리성 :HCL이 완전히 분리되기 때문에 HCl의 몰토리성은 [h+]와 같습니다.
* HCl의 몰토리성 =2.0 x 10^(-6) m
따라서, pH 5.7 인 HCl 용액의 몰토리성은 2.0 x 10^(-6) m입니다.
