알루미늄은 아연보다 더 반응성입니다. 이것은 알루미늄이 용액에서 아연을 대체한다는 것을 의미합니다.
반응 :
반응은 단일 변위 반응입니다.
* 2al (s) + 3zn (no₃) ₂ (aq) → 2al (no₃) ₃ (aq) + 3zn (s)
설명 :
* 알루미늄 (AL)은 질산 아연 (Zn (NOI) ₂)과 반응하여 질산염 (AL (NOA) ₃) 및 고체 아연 (Zn)을 형성합니다.
* 알루미늄 원자는 전자를 잃고 알루미늄 이온 (Al³⁺)이되어 질산염 이온 (NOI)과 결합하여 질산염을 형성합니다.
* 아연 이온 (Zn²⁺)은 전자를 얻고 아연 원자가되어 고체 아연으로 용액에서 침전 될 것이다.
관찰 :
* 알루미늄 표면에 칙칙한 흰색 고체 (아연)가 형성되는 것을 관찰 할 것입니다.
* 질산 아연이 소비되면서 용액은 무색이 될 것입니다.
* 알루미늄은 산화되어있을 때 움켜 쥐게 될 수 있습니다.
중요한 참고 : 반응은 실온에서 천천히 진행될 것이다. 용액을 가열하거나 알루미늄의 표면적을 증가시킴으로써 쏟아 질 수 있습니다.
