다음은 고장입니다.
* 이온 성 화합물 : 이온 성 화합물에서, 산화 수는 단순히 이온의 전하이다. 예를 들어, NaCl에서, 나트륨 (NA)의 산화 수는 +1이고 염소 (CL)의 산화 수는 -1이다.
* 공유 화합물 : 전자가 공유되는 공유 화합물에서, 산화 수는 관련된 원자의 상대적인 전기성을 결정하는 일련의 규칙에 따라 할당된다.
* 산화 수 할당 규칙 :
* 원소 형태의 원소의 산화 수는 항상 0입니다.
* 중성 분자에서 산화 수의 합은 0입니다.
* 다 원자 이온의 산화 수의 합은 이온의 전하와 같습니다.
* 그룹 1 금속의 산화 수는 항상 +1입니다.
* 그룹 2 금속의 산화 수는 항상 +2입니다.
* 불소의 산화 수는 항상 -1입니다.
* 산소는 일반적으로 산화 수가 -2입니다 (퍼 옥사이드 제외, 여기서 -1, 불소가있는 화합물에서는 양성이 될 수 있음).
* 수소는 일반적으로 산화 수가 +1입니다 (금속 수 소화물 제외, 여기서 -1).
* 산화 수의 사용 :
* 화학 반응 예측 : 산화 숫자는 화학 반응에서 어떤 원자 (전자를 잃는)와 어떤 원자가 감소되는지 (전자를 얻는 지)를 식별하는 데 도움이됩니다.
* 산화 환원 반응 균형 : 산화 수는 복잡한 산화 환원 반응의 균형을 유지하는 데 필수적입니다.
* 명명법 : 산화 수는 때때로 화합물의 이름 지정에 사용됩니다.
기억해야 할 중요한 점 :
* 산화 수는 이론적 값이며 원자의 실제 전하를 반드시 나타내는 것은 아닙니다.
* 산화 수는 분수 일 수 있습니다.
* 일부 원자는 그들이있는 화합물에 따라 여러 산화 수를 가질 수 있습니다.
산화 번호를 이해하는 것은 산화 환원 반응과 같은 화학 개념을 마스터하는 데 중요합니다. 화학 방정식의 균형을 맞추고 분자의 구조 및 결합을 이해합니다.
