화학 이해
* 철 아스 코르 베이트 철 (Fe²⁺) 형태의 아스코르브 산 (비타민 C)에 결합 된 철분을 함유하는 화합물이다. 화학적 공식은 일반적으로 Fe (c₆h₇o₆) ₂로 작성됩니다.
* 원소 철 금속 형태의 순수한 철 (Fe)입니다.
계산
1. 철 아스 코르 베이트의 분자량을 찾으십시오 :
* Fe :55.845 g/mol
* C :12.011 g/mol
* H :1.008 g/mol
* O :15.999 g/mol
* 철 아스 코르 베이트의 분자량 (Fe (C₆H₇o₆) ₂ ₂) =(55.845 + 12.011 * 12 + 1.008 * 14 + 15.999 * 12) =443.98 g/mol
2. 철 아스 코르 베이트에서 철의 비율을 결정하십시오 :
* 철 (Fe)의 원자량 / 철 아스 코르 베이트의 분자량 =55.845 g / mol / 443.98 g / mol ≈ 0.126
3. 철 아스 코르 베이트의 무게에 철의 비율을 곱합니다 :
예를 들어, 100mg의 철 아스 코르 베이트가있는 경우 100mg * 0.126 =약 12.6mg의 원소 철분을 곱합니다.
중요한 참고 :
*이 계산은 철 아스 코르 베이트의 원소 철의 이론적 동등성을 제공합니다.
* 생체 이용률 철분을 흡수하는 신체의 능력과 같은 요소가 변할 수 있기 때문에 철 아스 코르 베이트의 철은이 이론적 값과 다를 수 있습니다.
예 :
보충제에 30mg의 철 아스 코르 베이트가 포함 된 경우, 동등한 원소 철분 함량은 다음과 같습니다.
30 mg 철 아스 코르 베이트 * (55.845 g/mol Fe/443.98 g/mol 철분 아스 코르 베이트) = 약 3.8 mg의 원소 철 .
