이온화 에너지 이해
이온화 에너지는 지상 전자 상태의 기체 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 최소 에너지량입니다.
전자 구성 및 차폐
* 나트륨 (NA) : [NE] 3S¹
* 마그네슘 (mg) : [NE] 3S²
나트륨은 가장 바깥 쪽 껍질에 전자 하나가 있고, 마그네슘은 2 (3s²) 를가집니다. 나트륨 의이 고독한 전자는 핵에서 멀리 떨어져 있으며 내부 전자의 차폐 효과로 인해 덜 효과적인 핵 전하 (전자에 의해 경험되는 순 양전하)를 경험합니다.
효과적인 핵 전하
3S 궤도의 단일 전자가 내부 전자 ([NE] 코어의)에 의해 핵으로부터 차폐되기 때문에 효과적인 핵 전하는 나트륨에 대해 약하다. 마그네슘에서, 2 개의 3s 전자는 내부 전자에 의해 같은 정도로 차폐되기 때문에 더 강력한 효과적인 핵 전하를 경험한다.
키 포인트
* 제거하기 쉬운 : 나트륨의 약한 효과적인 핵 전하는 가장 바깥 쪽 전자가 핵에 덜 단단히 결합되어 있음을 의미합니다. 따라서이 전자를 제거하는 데 에너지가 적어 이온화 에너지가 낮아집니다.
* 제거하기가 더 어렵다 : 마그네슘에서, 더 강한 효과적인 핵 전하는 전자가 핵에 더 단단히 결합되어 이온화 에너지가 더 높은 것을 의미한다.
요약 : 마그네슘과 비교하여 나트륨의 낮은 이온화 에너지는 주로 외부 전자에 의해 경험되는 효과적인 핵 전하의 차이에 기인한다. 나트륨의 단일 바깥 쪽 전자는 핵에 대한 인력이 적기 때문에 더 쉽게 제거됩니다.
