1. 포름 알데히드의 몰 질량을 결정하십시오 (ch₂o)
* 탄소 (C) :12.01 g/mol
* 수소 (H) :1.01 g/mol (x 2)
* 산소 (O) :16.00 g/mol
포름 알데히드의 총 몰 질량 :12.01 + (1.01 x 2) + 16.00 =30.03 g/mol
2. 포름 알데히드의 두더지 수를 계산하십시오
* 몰스 =질량 / 어금니 질량
* 몰스 =12.3 g / 30.03 g / mol
* 몰스 ≈ 0.41 mol
3. STP 에 이상적인 가스 법칙을 적용하십시오
STP (표준 온도 및 압력) :
* 온도 (t) =273.15 k
* 압력 (p) =1 atm
* 이상적인 가스 상수 (r) =0.0821 l · atm/mol · k
이상적인 가스 법칙은 :PV =NRT입니다
볼륨 해결 (V) :
* V =NRT / p
* v =(0.41 mol) (0.0821 l · atm / mol · k) (273.15 k) / (1 atm)
* v ≈ 9.2 l
따라서 STP에서 12.3 그램의 포름 알데히드 가스의 부피는 약 9.2 리터입니다.
