CO (g) + 2H₂ (g) ⇌ ch₃oh (g)
중요한 참고 : 반응물 및 제품의 양을 계산하려면 추가 정보가 필요합니다. 이것은 다음과 같습니다.
* 볼륨은 조건에 따라 다릅니다. 가스의 부피는 압력과 온도에 따라 변합니다. 반응이 발생하는 압력과 온도를 알아야합니다.
* 화학량 측정법은 비율을 지시합니다 : 화학적 방정식은 반응물 및 생성물의 몰비를 알려줍니다 (1 몰의 CO는 2 몰의 H₂와 반응하여 1 몰의 ch₃oh를 생성 함), 모든 종의 부피를 계산하려면 반응물 중 하나의 시작 양을 알아야합니다.
추가 정보 로이 문제에 접근 할 수있는 방법은 다음과 같습니다.
1. 시작 금액을 가정하십시오 : 출발 자료로 1 몰의 CO가 있다고 가정 해 봅시다.
2. 다른 종의 두더지 계산 :
* 비율은 1 :2 :1이므로 2 몰의 H₂가 필요하며 1 몰의 ch₃oh를 생산합니다.
3. 이상적인 가스 법칙을 적용하십시오 : 이상적인 가스 법칙 (PV =NRT)을 사용하여 각 구성 요소의 부피를 계산하십시오.
* 압력 (p), 온도 (t) 및 이상적인 가스 상수 (r =0.0821 l · atm/mol · k)가 필요합니다.
예 :
반응이 1 ATM 압력과 25 ° C (298k)에서 발생한다고 가정 해 봅시다.
* CO (1 몰) : v =(1 mol) (0.0821 l · atm/mol · k) (298 K)/(1 atm) =24.45 l
* h₂ (2 몰) : v =(2 mol) (0.0821 l · atm/mol · k) (298 K)/(1 atm) =48.9 L
* ch₃oh (1 몰) : v =(1 mol) (0.0821 l · atm/mol · k) (298 K)/(1 atm) =24.45 l
따라서 이러한 조건 하에서 24.45 L의 ch₃oh를 생산하려면 24.45 L의 CO와 48.9 L의 HA가 필요합니다. .
기억하십시오 : 이 부피는 주어진 압력, 온도 및 시작량에 따라 다릅니다. 이러한 조건이 변경되면 볼륨도 변경됩니다.
