이유는 다음과 같습니다.
* van der waals 세력 : 탄화수소는 비극성 분자이며, 이는 영구적 인 쌍극자가 없음을 의미합니다. 그들이 전시하는 유일한 분자간 힘은 런던 분산 세력이 약한 것입니다. 이 힘은 전자 분포의 일시적인 변동으로 인해 발생합니다.
* 더 큰 표면적 : 탄소 원자의 수가 증가함에 따라, 탄화수소 분자의 크기가 자랍니다. 이것은 더 큰 표면적을 초래합니다.
* 더 강한 런던 분산 세력 : 더 큰 표면적은 임시 쌍극자 유발 쌍극자 상호 작용을 더 많이 허용하여 런던 분산 힘을 강화시킵니다.
* 힘을 극복하는 데 필요한 더 많은 에너지 : 더 강한 분자간 힘은 극복하기 위해 더 많은 에너지를 필요로하므로 더 높은 끓는점입니다.
요약 : 탄화수소에서 탄소 원자의 수가 클수록 분자 사이의 분자간 힘이 강하고 비등점이 높아집니다.
