1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
Zn (S) + H sSOA (AQ) → ZnSOA (aq) + H₂ (g)
2. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* 아연 몰 :
- 아연 그램을 몰로 변환 :2.050 g Zn * (1 mol Zn / 65.38 g Zn) =0.0314 mol Zn
* 황산 몰 :
- 황산 ml를 L :19.0 ml * (1 L / 1000 ml) =0.0190 L로 변환
- 황산의 두더지 계산 :0.0190 L * 1.00 mol/l =0.0190 mol h₂so₄
제한 반응물은 아연에 비해 몰수가 적기 때문에 황산입니다.
3. 수소 가스의 두부 계산 :
* 화학량 측정법 : 균형 방정식은 황산과 수소 가스 사이의 1 :1 몰비를 보여줍니다.
* 수소 몰 : 황산은 제한 반응물이기 때문에 생산 된 수소 가스의 양을 결정합니다. 따라서, 0.0190 몰의 h₂oas는 0.0190 몰의 H₂를 생성 할 것이다.
답 : 형성된 수소 가스의 몰은 0.0190 몰 입니다. .
