전자 점도 다이어그램 이해
* 도트는 원자가 전자를 나타냅니다. 요소의 상징 주위의 각 점은 하나의 원자가 전자를 나타냅니다.
* 원자가 전자는 가장 바깥 쪽 전자입니다 : 이 전자는 화학적 결합에 관여합니다.
* 옥트 규칙 : 원자는 8 개의 원자가 전자의 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있습니다 (수소 및 헬륨 제외, 2를 목표로합니다).
이온 결합을 나타내는 단계
1. 관련된 요소를 식별하십시오 : 예를 들어, 클로라이드 나트륨 (NACL)의 형성을 고려해 봅시다. 나트륨 (NA)은 그룹 1 (알칼리 금속)에 있고 염소 (CL)는 그룹 17 (Halogens)에 있습니다.
2. 원자가 전자의 수를 결정하십시오 :
* 나트륨 (NA)에는 1 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 염소 (CL)에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다.
3. 는 도트가있는 원자가 전자를 나타냅니다.
* 나트륨 :NA •
* 염소 :CL •••••
4. 전자의 전달을 보여줍니다 : 나트륨은 안정적인 낙지를 달성하기 위해 하나의 원자가 전자를 잃고, 염소는 그 전자를 얻기 위해 그 전자를 얻을 것입니다.
5. 형성된 이온을 나타냅니다.
* 나트륨은 전자를 잃고 양으로 하전 된 이온 (양이온)이됩니다.
* 염소는 전자를 얻고 음의 하전 이온 (음이온)이됩니다.
6. 정전기 인력을 보여줍니다 : 반대로 하전 된 이온은 서로 끌어 이온 결합을 형성합니다.
na⁺ cl⁺
예 :염화나트륨 형성 (NaCl)
[NA] • + [CL] ••••• → NA⁺ + [CL] → NA⁺ CL⁻
중요한 점
* 양이온 : 금속은 양이온을 형성하기 위해 전자를 잃는 경향이 있습니다 (양의 이온).
* 음이온 : 비금속은 음이온 (음성 이온)을 형성하기 위해 전자를 얻는 경향이있다.
* 이온 성 화합물은 중성입니다 : 양이온의 총 양전하는 음이온의 총 음전하와 같아야합니다.
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