* 극성 : 물은 극성 분자이며, 이는 약간 양의 말단 (수소 원자 근처)과 약간 음의 끝 (산소 원자 근처)을 갖는다는 것을 의미합니다. 이 고르지 않은 전하 분포는 수소 결합이 형성 될 수있게한다.
* 수소 결합 : 수소 결합은 고도로 전기 음성 원자 (산소와 같은)에 공유 결합 된 수소 원자와 근처의 전기 음성 원자에서 전자 쌍 사이에서 발생하는 분자간 힘의 유형입니다.
* 기하학 : 각각의 물 분자는 산소 원자에 2 개의 수소 원자와 2 개의 고독한 전자 전자를 갖는다. 이 사면체 배열 (2 개의 결합 쌍 및 2 개의 고독 쌍)은 수소 결합을위한 4 개의 잠재적 부위를 허용합니다.
* 최적 거리 : 물 분자에서 수소와 산소 원자 사이의 거리는 이웃 분자와 강한 수소 결합을 형성하는 데 이상적입니다.
다음은 자세히 작동하는 방법입니다.
1. 각 물 분자는 공여자 및 수소 결합의 수용자로서 작용할 수있다 :
* 기증자 : 물 분자의 2 개의 수소 원자는 이웃 물 분자의 산소 원자에서 고독한 쌍과 수소 결합을 형성 할 수 있습니다.
* 수용자 : 물 분자에서 산소 원자의 2 개의 고독 쌍은 이웃 물 분자의 수소 원자로부터 수소 결합을 수용 할 수있다.
2. 최대 4 개의 채권 : 2 개의 수소 원자와 2 개의 고독한 쌍을 갖는, 물 분자는 최대 4 개의 수소 결합을 형성 할 수 있으며, 2 개는 공여자로, 2 개는 수용체로서 형성 될 수있다.
수소 결합의 결과 :
* 높은 끓는점 : 수소 결합은 비슷한 크기의 다른 분자에 비해 물이 비교적 높은 끓는점을 제공합니다.
* 높은 표면 장력 : 수소 결합은 물 분자 사이에 강한 응집력을 생성하여 높은 표면 장력을 유발합니다.
* 우수한 용매 : 물의 극성 및 수소 결합 능력은 많은 극성 및 이온 성 화합물에 대한 우수한 용매입니다.
주목하는 것이 중요합니다 :
* 액체 물에서, 수소 결합의 수는 분자가 움직이고 상호 작용함에 따라 각 분자 형성이 변동한다.
* 주어진 시간에 물 분자는 동적 상호 작용 및 열 에너지로 인해 4 개의 수소 결합을 가질 수 있습니다.
* 고체 상태 (ICE)에서, 물 분자는 분자 당 4 개의 수소 결합을 갖는 안정되고 고도로 정렬 된 구조를 형성한다.
따라서, 물 분자의 구조와 특성은 4 개의 수소 결합의 형성을 가장 안정적인 배열로 만듭니다.
