1. 고체 상태 (결정)
* 낮은 전도도 : 그들의 고체 상태에서, 이온 성 화합물은 결정 격자 구조를 갖는다. 이온은 강한 정전기력에 의해 고정 된 위치로 유지된다.
* 왜? 이온은 자유롭게 움직일 수 없습니다. 그들이 충전을 수행하는 동안, 움직일 수없는 것은 전류의 흐름을 방지합니다.
2. 용융 (액체) 상태
* 높은 전도도 : 녹을 때, 이온 성 화합물은 액체가된다. 결정 격자에서 이온을 고정하는 정전기 력이 약화됩니다.
* 왜? 이온은 이제 액체 전체에 자유롭게 움직일 수 있습니다. 하전 된 입자의 이러한 이동성은 전류의 흐름을 허용합니다.
3. 물에 용해 된 (수용액)
* 높은 전도도 : 물에 용해 될 때, 이온 성 화합물은 그의 구성 이온에 분리된다. 물 분자는 이온을 둘러싸고 효과적으로 분리하여 자유롭게 움직일 수 있습니다.
* 왜? 용액에서 유리 이온의 존재는 전류의 흐름을 가능하게한다. 물은 용매로서 작용하여 하전 입자의 움직임을 용이하게한다.
요약
이온 성 화합물의 전기 전도도의 핵심 요소는 이온의 이동성입니다.
* 고체 : 이온은 고정되어 있으며 낮은 전도도입니다.
* 용융/용해 : 이온은 자유롭고 전도도가 높습니다.
예 :
염화나트륨 (NaCl)은 이온 성 화합물입니다. 견고한 형태 (테이블 소금)에서는 전기 도체가 좋지 않습니다. 물에 녹거나 용해되면 나트륨 (Na+) 및 클로라이드 (Cl-) 이온이 자유롭게 움직일 수 있기 때문에 좋은 도체가됩니다.
