1. 프로판 연소를위한 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
c₃h₃ (g) + 5o₂ (g) → 3co₂ (g) + 4h₂o (g)
2. 프로판 (C₃H₈)과 물 (HATER) 사이의 두더지 비율을 결정하십시오 :.
균형 방정식에서, 우리는 1 몰의 프로판이 4 몰의 물을 생산하기 위해 반응한다는 것을 알 수있다.
3. 물의 두부를 계산하십시오 :
* 물의 몰 질량 (H₂O) =18.015 g/mol
* 물의 몰 =물의 질량 / 어금니 물 질량
* 물의 몰 =8.00 g/18.015 g/mol =0.444 mol
4. 프로판의 두더지를 계산하십시오 :
* 프로판의 두더지 =(물의 몰 / 4)
* 프로판의 몰스 =0.444 mol / 4 =0.111 mol
5. 프로판의 질량을 계산하십시오 :
* 프로판의 몰 질량 (c₃h₈) =44.1 g/mol
* 프로판의 질량 =프로판 x 몰 질량의 몰스
* 프로판의 질량 =0.111 mol x 44.1 g/mol =4.89 g
따라서 4.89 그램의 프로판은 8.00 그램의 물을 생산하기 위해 반응합니다.
