다음은 고장입니다.
* 황산 (HASSOA)은 강한 디 프로토 산 입니다 , 그것은 두 양성자 (h⁺ 이온)를 기증 할 수 있음을 의미합니다. 이를 통해 단계적으로 2 몰의 NAOH와 반응 할 수 있습니다.
* 1 단계 : h₂so₂ + naoh → nahso₄ + h₂o (열 방출)
* 2 단계 : nahso₄ + naoh → na₂so₄ + h₂o (열 방출)
* 염산 (HCl)은 강한 모노 프 로스 산 입니다 , 그것은 하나의 양성자 만 기부 할 수 있음을 의미합니다. 한 단계에서 하나의 Naoh와 반응합니다.
* HCL + NAOH → NACL + HATE (열 방출)
왜 엔탈피의 차이?
* 더 강한 산, 더 많은 열 방출 : 황산은 염산보다 강한 산입니다. 이것은 물에 분리 될 때 더 많은 에너지를 방출하고 이온을 형성한다는 것을 의미합니다. 결과적으로, NAOH와의 전반적인 반응은 더 많은 열을 방출합니다.
* 단계 중화 : NAOH와의 황산의 단계별 중화는 더 높은 엔탈피 변화에 기여합니다. 각 단계에는 새로운 소금이 형성되고 열이 방출됩니다.
요약 :
반응 엔탈피의 차이는 주로 산의 다른 강도와 황산의 2 개의 양성자를 기증하는 능력에 기인하여, 더 큰 총 열 방출로보다 복잡한 반응을 일으킨다.
