1. 극성 :
* "처럼 녹는 것처럼": 이것이 가장 중요한 규칙입니다. 물은 고도로 극성 분자이므로 양의 및 부정적인 목적을 의미합니다. 또한 극성 인 화합물은 전하가 분리되어 있으며 물에 잘 녹을 것입니다.
* 이온 성 화합물 : 이들 화합물은 하전 입자 인 이온으로 구성되어있다. 물은 극성이기 때문에이 이온과 상호 작용하고 주변을 둘러싸고 그것들을 잡아 당겨 용해시킬 수 있습니다.
* 극성 공유 화합물 : 이들 화합물은 전자의 고르지 않은 공유로 인해 부분 양성 및 부분 음성 끝을 갖는다. 물은 이러한 부분 충전과 상호 작용하여 용해 될 수 있습니다.
2. 분자간 힘 :
* 수소 결합 : 물 분자 (알코올 및 설탕)와 수소 결합을 형성 할 수있는 화합물은 용해 될 가능성이 높습니다.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 극성 화합물은 서로 상호 작용할 수 있으며 쌍극자 쌍극자 힘을 통해 물 분자가 상호 작용할 수 있습니다.
3. 분자 크기와 구조 :
* 작은 분자 : 작은 분자는 물 분자로 더 쉽게 둘러싸여 있기 때문에 일반적으로 물에 더 용해됩니다.
* 모양과 분기 : 보다 복잡한 모양과 분지를 갖는 화합물은 물 분자가 그들과 상호 작용하기가 더 어렵 기 때문에 덜 용해 될 수 있습니다.
4. 온도 :
* 일반적으로 온도가 증가하면 용해도가 증가합니다. 이것은 용질을 함께 보유한 분자간 힘을 극복하기 위해 더 많은 에너지를 사용할 수 있기 때문입니다.
5. 압력 :
* 압력은 물에서 고체와 액체의 용해도에 거의 영향을 미치지 않습니다. 그러나 그것은 물에서 가스의 용해도에 크게 영향을 줄 수 있습니다. 더 높은 압력은 더 많은 가스 분자를 용액으로 강제합니다.
예 :
* 소금 (NaCl) : 이온 성 화합물은 물에 잘 용해됩니다.
* 설탕 (C12H22O11) : 극성 공유 화합물은 수소 결합으로 인해 물에 잘 용해됩니다.
* 오일 (탄화수소) : 비극성 화합물은 물에 용해되지 않습니다.
요약 : 물 내 화합물의 용해도는 수소 결합, 쌍극자 쌍극자 상호 작용 및 이온-쌍극자 상호 작용과 같은 힘을 통해 물 분자와 상호 작용하는 능력에 의존한다. 극성 인 화합물은 수소 결합을 형성 할 수 있으며, 상대적으로 작 으면 일반적으로 물에 더 용해됩니다.
