1. 평형을 이해하십시오
trihydroxybenzoic acid (Ha라고 부르자)는 다음 평형에 따라 물에서 이온화하는 약산입니다.
ha (aq)) h + (aq) + a- (aq)
2. 아이스 테이블을 설정
우리는 ICE (초기, 변화, 평형) 테이블을 사용하여 농도를 추적합니다.
| | 하 | H+ | a- |
| ----------- | -------- | --------- | -------- |
| 초기 | 0.050 m | 0 | 0 |
| 변경 | -X | +x | +x |
| 평형 | 0.050-X | x | x |
3. KA 표현을 작성하십시오
산 이온화 상수 (KA)는 0.021로 주어진다. 표현은 :
ka =[h+] [a-] / [ha]
4. X를 대체하고 해결합니다
아이스 테이블에서 ka 발현으로 평형 농도를 대체하십시오.
0.021 =(x) (x) / (0.050 -x)
KA는 비교적 크기 때문에 분모의 'X'를 무시할 수 없습니다. 이를 위해서는 2 차 방정식을 해결해야합니다.
* 재 배열 :0.021 (0.050 -x) =x²
* 단순화 :0.00105-0.021x =x²
* 2 차 형태로 재 배열 :x² + 0.021x- 0.00105 =0
2 차 공식을 사용 하여이 2 차 방정식을 해결하십시오.
x =[-B ± √ (b² -4ac)] / 2a
어디:
* a =1
* B =0.021
* C =-0.00105
x에 대한 두 가지 솔루션을 얻을 수 있습니다. 농도가 음수가 될 수 없으므로 양성 솔루션을 선택하십시오.
5. H+ 농도 및 pH를 계산합니다
* [h+] =x (당신이 찾은 긍정적 인 해결책)
* pH =-log [h+]
중요한 참고 : KA는 비교적 크기 때문에 분모에서 'X'를 무시하는 근사치는 유효하지 않을 수 있습니다. 2 차 공식을 사용하면보다 정확한 결과를 보장합니다.
