1. 원자가 전자 :
* 질소 (N)에는 5 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 수소 (h)는 1 개의 원자가 전자를 가지고 있습니다.
2. 총 원자가 전자 :
* n (5) + 3H (3 x 1) =8 원자가 전자
3. 중앙 원자 :
* 질소는 수소보다 전기 음성이 적기 때문에 중심 원자입니다.
4. 단일 채권 :
* 각 수소 원자는 외부 껍질을 완성하기 위해 하나의 전자가 필요합니다.
* 질소는 외부 껍질을 완성하기 위해 3 개의 전자가 필요합니다.
* 따라서, 질소와 각 수소 원자 사이에 3 개의 단일 결합이 형성된다.
5. 고독한 쌍 :
* 3 개의 결합을 형성 한 후, 질소에는 2 개의 원자가 전자가 남아 있습니다. 이들 전자는 질소 원자에 고독한 쌍을 형성한다.
루이스 구조 :
```
시간
|
N
/ \ \
H h
```
키 포인트 :
* 구조물에는 총 8 개의 원자가 전자가 있습니다 (6 개의 본드, 2 개는 고독한 쌍)이 있습니다.
* 질소 원자에는 완전한 옥셋이 있습니다.
* 각 수소 원자에는 완전한 듀엣이 있습니다.
중요한 참고 : 질소의 고독한 쌍은 암모니아에 피라미드 모양을 제공하며, 이는 반응성에 중요합니다.
