일반 트렌드 :
* 비금속은 일반적으로 물과 반응하지 않습니다 : 황, 인 및 요오드와 같은 많은 비금속은 정상적인 조건에서 물과 크게 반응하지 않습니다.
* 할로겐은 더 반응성이있다 : 염소 및 브롬과 같은 할로겐은 물에 더 반응성이 있습니다. 그들은 산 및 다른 화합물을 형성하기 위해 반응 할 수 있습니다.
* 일부 비금속은 온수와 반응합니다 : 특정 비금속은 온수와 반응 할 수 있지만 금속과의 반응보다 여전히 덜 일반적입니다.
특정 예 :
* 염소 (Cl2) : 염산 (HCL) 및 차아 염소산 (HOCL)을 형성하기 위해 물과 반응합니다. 이 반응은 물을 소독하는 데 사용됩니다.
* Bromine (BR2) : 염소와 유사하게, 브롬은 물과 반응하여 수소 산 (HBR) 및 저 공중 산 (HOBR)을 형성합니다.
* 불소 (F2) : 물과 극도로 반응하여 폭력적인 반응을 일으키고 불소 (HF) 및 산소 (O2)를 형성합니다.
* 질소 (N2) : 일반적으로 물이 비활성화됩니다.
* 산소 (O2) : 물과 직접 반응하지는 않지만 액체로서 물이 존재하는 데 필수적입니다.
중요한 고려 사항 :
* 산화 감소 반응 : 비금속과 물 사이의 반응은 종종 산화 감소 과정을 포함하며, 여기서 비금속은 전자 (감소)를 얻고 물이 전자 (산화)를 잃는다.
* pH 변화 : 일부 비금속의 물과의 반응은 물의 pH를 변화시켜 산성 또는 기본으로 만들 수 있습니다.
결론 :
일반적인 진술은 비금속이 물과 반응성이 없다는 것입니다. 반응성이 특정 비금속에 따라 크게 다르다는 것을 이해하는 것이 중요합니다. 일부 비금속은 물과 쉽게 반응하는 반면, 다른 비금속은 그렇지 않습니다.
