1. 반대의 요금은 유인합니다 :
* 이온 성 화합물은 금속 (전자를 잃는 경향)이 비금속 (전자를 얻는 경향)과 반응 할 때 형성됩니다.
* 금속 원자는 전자를 잃고 양으로 하전 된 이온 (양이온)이됩니다.
* 비금속 원자는 전자를 얻어 음의 하전 이온 (음이온)이됩니다.
*이 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력은 화합물을 함께 유지하는 "접착제"입니다.
2. 결정 격자 구조 :
* 이온 성 화합물은 공유 화합물과 같은 개별 분자를 형성하지 않습니다. 대신, 그들은 Crystal Lattice라는 3 차원 패턴을 반복하는 고도로 조직 된 3 차원 패턴으로 자신을 배열합니다. .
* 거대한 이온 그리드를 반복하는 것처럼 생각하십시오.
* 이온의 배열은 다음과 같은 요소에 의해 결정됩니다.
* 이온의 크기
* 이온의 전하
* 전기 중립에 필요한 양이온 대 음이온의 비율
3. 강한 정전기 힘 :
* 결정 격자에서 이온을 함께 고정하는 힘은 매우 강한 정전기 관광 명소입니다.
* 이러한 강력한 힘은 다음과 같은 이온 성 화합물의 특성 특성을 담당합니다.
* 높은 용융점 : 격자를 분해하려면 많은 에너지가 필요합니다.
* 높은 끓는점 : 용융과 유사하게, 화합물을 증발시키기 위해서는 많은 에너지가 필요합니다.
* 경도 : 격자 구조는 긁힘에 강력하고 저항력이 있습니다.
* Brittleness : 힘이 가해지면 격자가 이동하여 전하의 균형을 방해하고 화합물이 파손될 수 있습니다.
* 극성 용매의 용해도 : 격자의 이온은 물과 같은 극성 분자로 둘러싸여 분리 될 수 있습니다.
예 :염화나트륨 (NaCl)
* 나트륨 (NA)은 Na+가되기 위해 전자를 잃습니다.
* 염소 (Cl)는 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다.
* 생성 된 Na+ 및 클로온은 번갈아 나트륨 및 클로라이드 이온으로 입방 결정 격자에 자신을 배열합니다.
기억해야 할 핵심 사항 :
* 이온 성 화합물은 개별 분자로 존재하지 않습니다.
* 결정 격자 구조는 이온 성 화합물의 정의 특성입니다.
* 이온 사이의 강한 정전기 력은 이들 화합물의 독특한 특성을 설명합니다.
