다음은 고장입니다.
* 확산 : 고농도의 영역에서 저농도의 영역으로 분자의 움직임. 이 움직임은 시스템이 평형 상태에 도달하는 자연스러운 경향에 의해 주도됩니다.
* 평형 : 분자의 농도가 공간 전체에 균일 한 상태로서, 한 영역에서 다른 영역으로 분자의 순 이동이 없음을 의미합니다.
왜 확산이 발생합니까?
* 동역학 분자 이론 : 이 이론은 분자가 일정한 무작위 운동에 있음을 나타냅니다.
* 충돌 : 분자가 움직일 때, 그들은 서로 충돌하며 용기의 벽과 충돌합니다.
* 무작위 운동 : 이러한 충돌로 인해 분자는 임의의 방식으로 퍼져서 결국 고르게 분포됩니다.
확산에 영향을 미치는 요인 :
* 농도 구배 : 두 영역 사이의 농도 차이가 클수록 확산 속도가 빨라집니다.
* 온도 : 온도가 높을수록 분자 이동이 빠른 것이 더 빠릅니다.
* 분자 크기 : 작은 분자는 큰 분자보다 빠르게 확산됩니다.
* 중간 : 확산은 액체보다 가스에서 더 빨리 발생하며 고체에서 가장 느립니다.
예 :
방 한쪽 구석에 향수를 뿌린다고 상상해보십시오. 향수 분자는 처음에는 그 구석에 높은 농도를 가지고 있습니다. 시간이 지남에 따라, 그들은 방 전체에 확산되어 농도가 모든 곳에서 균일해질 때까지 퍼져 나옵니다. 처음에 소스에서 멀리 떨어져 있더라도 결국 방 전체의 향수 냄새가납니다.
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