1. 전기 분해 :
* 과정 : 이것은 가장 일반적인 방법입니다. 전류는 전극을 사용하여 용액에 적용됩니다. 용액의 구리 이온 (Cu²⁺)은 음성 전극 (캐소드)으로 끌어 당겨 전자를 얻고 고체 구리 금속 (Cu)이됩니다.
* 반응 : cu²⁺ (aq) + 2e⁻ → Cu (S)
* 응용 프로그램 : 이것은 전기 도금, 정제 구리 및 다양한 응용 분야에 대한 구리 생산에 사용됩니다.
2. 변위 반응 :
* 과정 : 더 반응성 금속 (철, 아연 또는 마그네슘)이 구리 설페이트 용액에 첨가된다. 보다 반응성이 높은 금속은 용액으로부터 구리를 대체하여 금속 황산염과 고체 구리를 형성합니다.
* 반응 : Fe (s) + cuso₄ (aq) → feso₄ (aq) + cu (s)
* 응용 프로그램 : 이것은 반응성 시리즈를 시연하는 간단한 방법이며 소규모 구리 회수에 사용할 수 있습니다.
3. 화학적 감소 :
* 과정 : 나트륨 보로 하이드 라이드 (NABH₄) 또는 수소 가스 (HIT)와 같은 환원제를 사용하여 구리 이온을 금속 구리로 감소시킬 수 있습니다.
* 반응 : cu²⁺ (aq) + 2e⁻ → Cu (들) (환원제 사용)
* 응용 프로그램 : 이 방법은 덜 일반적이지만 감소 프로세스에 대한 정확한 제어가 필요한 특정 응용 분야에 사용할 수 있습니다.
4. 수산화물 이온으로의 침전 :
* 과정 : 황산 나트륨 (NaOH)과 같은 강한 염기를 구리 황산염 용액에 첨가하면 구리 수산화물 (Cu (OH) ₂)를 침전시킨다. 이 침전물은 여과 및 가열되어 산화 구리 (Cuo)로 분해 될 수 있습니다. 마지막으로, 구리 금속을 얻기 위해 탄소를 사용하여 산화 구리를 감소시킬 수 있습니다.
* 반응 :
* cuso a (aq) + 2naoh (aq) → Cu (OH) ₂ (S) + na₂so₄ (aq)
* Cu (OH) ((S) → Cuo (S) + H₂O (L)
* CUO (S) + C (S) → CU (S) + CO (G)
* 응용 프로그램 : 이 방법은 덜 효율적이지만 다른 방법을 쉽게 구할 수없는 경우 사용할 수 있습니다.
중요한 참고 : 방법의 선택은 필요한 순도, 작동 규모 및 사용 가능한 리소스와 같은 요소에 따라 다릅니다.
