물에 용해 :
* 해리 : 이온 성 화합물은 구성 이온으로 분리됩니다. 극지수 분자는 이온을 둘러싸고 서로를 서로 밀어 내고 용액으로 끌어 당기기 때문입니다.
* 전도도 : 용액은 전해질이되어 전기를 전도 할 수 있습니다. 이것은 자유로운 움직이는 이온의 존재 때문입니다.
* 수화 : 이온은 수 분자로 둘러싸여 수화 쉘을 형성합니다. 이것은 용액의 이온을 안정화시키고 재조합을 방지하는 데 도움이됩니다.
* 화학 반응 : 용해 된 이온은 용액의 다른 물질과의 화학 반응에 참여할 수 있습니다.
용융 :
* 해리 : 용해와 유사하게, 이온 성 화합물은 그의 구성 이온으로 분리되지만,이 경우, 분리는 용융 상태에서 이온의 동역학 에너지 증가로 인해 발생한다.
* 전도도 : 용융 화합물은 용해 된 용액과 마찬가지로 전도성이됩니다.
* 화학 반응 : 용융 화합물은 다른 물질과의 화학 반응에 참여할 수 있습니다.
중요한 메모 :
* 모든 이온 성 화합물이 같은 정도로 물에 용해되는 것은 아닙니다. 일부는 매우 가용성이 있고 다른 일부는 거의 불용성입니다.
* 전기를 전도하는 이온 성 화합물의 능력은 해리 정도와 직접 관련이 있습니다.
* 이온 성 화합물의 융점은 일반적으로 이온들 사이의 강한 정전기력으로 인해 공유 화합물의 융점보다 높다.
요약하면, 이온 성 화합물을 물에 용해 시키거나 용융 시키면 이온이 분리되어 전도성과 화학 반응의 가능성이 생깁니다.
