강산
* 완전한 이온화 : 강산이 물에 용해 될 때 강산이 이온으로 완전히 분리 (파손). 이는 산 분자의 거의 100%가 수소 이온 (H+)을 기증하여 하이드로 늄 이온 (H3O+)을 형성 함을 의미합니다.
* 예 : 염산 (HCL), 질산 (HNO3), 황산 (H2SO4)
* pH : 강산은 pH 값이 매우 낮으며 (일반적으로 1 미만), 높은 농도의 H+ 이온을 나타냅니다.
약산
* 부분 이온화 : 약산은 물에 부분적으로 분리됩니다. 이것은 산 분자의 적은 비율만이 H+ 이온을 기증한다는 것을 의미합니다.
* 평형 : 약산은 해제되지 않은 형태와 해리 된 형태 (이온) 사이의 평형으로 존재한다. 평형은 해제되지 않은 형태를 선호합니다.
* 예 : 아세트산 (CH3COOH), 탄산산 (H2CO3), 구연산 (C6H8O7)
* pH : 약산은 강산 (일반적으로 2 내지 6 사이)보다 pH 값이 더 높으며, 이는 더 낮은 농도의 H+ 이온을 나타낸다.
여기 간단한 비유가 있습니다 :
다른 아이들 (물 분자)으로부터 모든 장난감 (수소 이온)을 가져가는 "깡패"와 같은 강한 산을 생각하십시오. 약한 산은 장난감을 공유하는 "수줍은 아이"와 비슷합니다.
표의 주요 차이점 :
| 기능 | 강한 산 | 약산 |
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| 이온화 | 완료 | 부분 |
| 평형 | 없음 | 예 |
| H+ 이온 농도 | 높은 | 낮음 |
| pH | 매우 낮습니다 (1) | 더 높음 (2와 6 사이) |
| 예 | HCL, HNO3, H2SO4 | CH3COOH, H2CO3, C6H8O7 |
중요한 참고 : 약한 산은 완전히 분리되지 않더라도 여전히 부식적이고 위험 할 수 있습니다.
