1. 전자 구성 :
* 전자 구성을 작성하십시오 : 원자 또는 이온의 전체 전자 구성을 작성하여 시작하십시오. 예를 들어, 산소 (O)의 전자 구성은 1S² 2S² 2p⁴입니다.
* 궤도를 다이어그램으로 채 웁니다 : Hund의 규칙과 Aufbau 원리를 사용하여 다이어그램에서 궤도를 채우십시오. 이것은 전자 배열을 시각화하는 데 도움이됩니다. 예를 들어, 산소의 2P 서브 쉘의 경우 :
* _ _ _
* ↑ ↓ ↑ ↑
* 짝을 이루지 않은 전자를 계산하십시오 : 다이어그램에서 짝을 이루지 않은 전자는 스스로 궤도를 차지하는 전자입니다. 산소에는 2 가 있습니다 2P 서브 쉘의 짝을 이루지 않은 전자.
2. 주기성 테이블 사용 :
* 요소 그룹을 식별하십시오 : 그룹 번호 (전이 금속 제외)는 원자가 전자의 수를 알려줍니다.
* 요소의 위치를 고려하십시오 : 요소가 처음 두 개의 열 또는 주기성 테이블의 마지막 6 개의 열에있는 경우 (전이 금속 제외), 짝을 이루지 않은 전자의 수를 쉽게 결정할 수 있습니다.
* 그룹 1 및 2 :각각 1과 2 개의 짝을 이루지 않은 전자를 가지고 있습니다.
* 그룹 13-18 :
* 그룹 13과 14에는 각각 3 및 2 개의 짝을 이루지 않은 전자를 갖습니다.
* 그룹 15-18은 각각 3, 2, 1 및 0 개의 짝을 이루지 않은 전자를 갖습니다.
* 전이 금속은 더 복잡합니다. 전이 금속에는 전자 구성 및 궤도 다이어그램을 사용해야합니다.
예 :질소 (N)
1. 전자 구성 : 1S² 2S² 2P³
2. 궤도 다이어그램 :
* _ _ _
* ↑ ↑ ↑
3. 짝을 이루지 않은 전자 : 질소에는 3 가 있습니다 짝을 이루지 않은 전자.
키 포인트 :
* 헌드의 규칙 : 전자는 동일한 서브 쉘 내에서 짝을 이루기 전에 개별적으로 궤도를 채 웁니다.
* aufbau 원칙 : 전자는 에너지를 증가시키기 위해 궤도를 채 웁니다.
* 파라 마그네시즘 : 짝을 이루지 않은 전자를 가진 원자는 상자성이므로 자기장에 끌립니다.
* diamagnetism : 모든 쌍을 이루는 전자를 갖는 원자는 동성애자이므로 자기장에 의해 약하게 반발된다.
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