* 벤조산은 약산이다 : 그것은 부분적으로 단지 물에서 이온화되므로 양성자 (h+)를 매우 쉽게 기증하지 않습니다.
* HCl은 강산입니다 : 그것은 물에서 완전히 이온화되어 고농도의 양성자를 방출합니다.
무슨 일이 일어나는지 :
1. 평형 : 주요 효과는 평형 이동 입니다 . HCl로부터의 H+ 이온의 존재는 벤조산 이온화의 평형을 왼쪽으로 밀어 낼 것이다. , 해제되지 않은 형태의 벤조산을 선호한다.
c 6 h 5 COOH
2. 중요한 반응 없음 : 둘 사이에는 유의 한 화학 반응이 없습니다. 그들은 벤조산이 주로 해제되지 않은 상태로 남아있는 용액에 공존한다.
3. 잠재적 강수 : 벤조산의 농도가 충분히 높으면 일부 벤조산이 용액에서 침전 될 수있어 흰색 고체를 형성 할 수 있습니다. 이는 HCl의 첨가가 pH를 낮추어 용해 된 벤조산에 대한 용액을 덜 유리하게 만들기 때문이다.
요약 :
* 새로운 화합물이 형성되지 않았다.
* 주요 효과는 해제되지 않은 벤조산 형태를 선호하는 평형 이동입니다.
* 벤조산의 잠재적 강수량이 발생할 수 있습니다.
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