1. 연소를 이해하십시오
연소는 물질이 산화제, 일반적으로 산소 (O2)와 빠르게 반응하여 열과 빛을 생성하는 화학 반응입니다. 이소 부탄과 같은 탄화수소의 경우, 생성물은 이산화탄소 (CO2) 및 물 (H2O)이다.
2. 불균형 방정식 를 작성하십시오
반응물 및 제품부터 시작하십시오.
c₄h₄ (이소 부탄) + O₂ (산소) → Co₂ (이산화탄소) + H₂O (물)
3. 방정식의 균형
* 탄소 (C) : 왼쪽에는 4 개의 탄소 원자가 있고 오른쪽에는 1 개가 있습니다. co₂에 4를 곱합니다.
* 수소 (H) : 왼쪽에는 10 개의 수소 원자가 있고 오른쪽에는 2 개가 있습니다. H₂O에 5를 곱하십시오.
* 산소 (O) : 왼쪽에는 2 개의 산소 원자가 있고 오른쪽에는 13 개가 있습니다 (CO₂에서 8 개, HATE에서 5 개). o₂에 6.5를 곱하십시오.
4. 균형 방정식
균형 방정식은 다음과 같습니다.
c ₁₀h₄ + 6.5 o₂ → 4 co₂ + 5 h₂o
중요한 참고 : 방정식이 균형을 이루지만 분수 계수를 피하는 것이 일반적입니다. 전체 방정식에 2를 곱하여 정수를 얻을 수 있습니다.
2 C₄H 2 + 13 O₂ → 8 Co₂ + 10 H₂O
