산성 대 기본 산화물 :파괴
산성 산화물과 기본 산화물의 주요 차이점은 물과의 반응에 있습니다. . 자세한 비교는 다음과 같습니다.
산성 산화물 :
* 형성 : 일반적으로 비금속 (황, 인, 염소) 또는 더 높은 산화 상태에서 전이 금속에 의해 형성됩니다.
* 물과의 반응 : 그들은 물과 반응하여 산을 형성합니다.
* 예 :so
* pH : 그들의 용액은 산성이다 (pH <7).
* 염기와의 반응 : 그들은 염기와 물을 형성하기 위해 기초와 반응합니다.
* 예 :Co 2 (이산화탄소) + 2NAOH (수산화 나트륨) → NA <서브> 2 Co 3 (탄산나트륨) + H 2 O (물)
기본 산화물 :
* 형성 : 일반적으로 금속, 특히 그룹 1과 2 (알칼리 및 알칼리성 지구 금속)의 금속에 의해 형성됩니다.
* 물과의 반응 : 그들은 물과 반응하여베이스 (알칼리)를 형성합니다.
* 예 :NA 2 O (산화나드) + H 2 o (물) → 2Naoh (수산화 나트륨)
* pH : 그들의 솔루션은 기본입니다 (pH> 7).
* 산과의 반응 : 그들은 산과 반응하여 염과 물을 형성합니다.
* 예 :CAO (산화 칼슘) + 2HCL (염산) → CACL 2 (염화 칼슘) + H 2 O (물)
양서류 산화물 :
일부 산화물은 반응 조건에 따라 산성 및 기본으로 작용할 수 있습니다. 이것들은 양서류 산화물이라고합니다.
* 예 : 산화 알루미늄 (Al 2 o 3 )는 산과 반응하여 염과 물을 형성하고, 염기와 함께, 알루미네이트를 형성한다.
간단히의 주요 차이점 :
| 기능 | 산성 산화물 | 기본 산화물 |
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| | 높은 산화 상태에서 비금속 또는 전이 금속 | 금속, 특히 알칼리 및 알칼리성 지구 금속 |
| 물과의 반응 | 산성 | 기지 (alkalies) 형태 |
| pH | 산성 (pH <7) | 기본 (pH> 7) |
| 베이스와의 반응 | 소금과 물을 형성합니다 | 일반적으로 염기와 반응하지 않습니다 |
| 산과의 반응 | 일반적으로 산과 반응하지 않습니다 | 소금과 물을 형성합니다 |
이것이 일반적인 추세이며 일부 예외가 존재한다는 것을 기억하는 것이 중요합니다. 그러나이 표는 산성과 기본 산화물의 근본적인 차이를 이해하는 데 도움이됩니다.
