* 이온 성 화합물 : KCl은 이온 성 화합물입니다. 이것은 양으로 하전 된 칼륨 이온 (K+)과 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다는 것을 의미합니다.
* 물에 용해 : KCl이 물에 용해되면, 물 분자는 이온을 둘러싸고 이온 결합을 분리합니다. 이 과정을 해리 라고합니다 . 이온은 이제 용액에서 자유롭게 움직일 수 있습니다.
* 전도도 : 용액에 전압이 적용될 때, 양으로 하전 된 칼륨 이온 (K+)은 음성 전극 (캐소드)으로 이동하고 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-)은 양의 전극 (양극)을 향해 이동합니다. 이 이온의 움직임은 전류를 구성합니다.
* 용융 : 용융 상태 (KCL이 고온으로 가열되어 액체가 될 때)에서도 이온은 자유롭게 움직일 수있어 전기 전도성이 가능합니다.
요약하면, 전기를 전도하는 염화 칼륨의 능력은 자유롭게 움직이는 이온의 존재에 달려 있습니다. 이것은 KCl이 물에 용해되거나 녹을 때 가능합니다.
중요한 참고 : 이온이 결정 격자에 고정되어 있고 자유롭게 움직일 수 없기 때문에 고체 KCl은 전기를 전도하지 않습니다.
