개념 이해
* 감소 가능성 : 물질의 전자를 얻는 경향의 척도 (감소). 더 긍정적 인 감소 전위는 감소하는 경향이 더 강하다는 것을 나타냅니다.
* 전기 화학 세포 : 산화 환원 반응을 통해 화학 에너지를 전기 에너지로 변환하는 장치.
* 표준 감소 전위 : 이 값은 표준 조건 (25 ° C, 1 ATM 압력, 1m 농도)에서 다양한 반 반응에 대해 표로 작성되었습니다.
총 감소 전위를 계산하는 단계
1. 반 반응을 식별하십시오 :
* 감소 (음극) : k⁺ (aq) + e⁻ → k (s)
* 산화 (양극) : Cu (S) → Cu²⁺ (aq) + 2e⁻
2. 표준 감소 전위를 조회하십시오 :
* k + (aq) + e⁻ → k (s) e ° =-2.93 v
* Cu² a (aq) + 2E⁻ → Cu (S) E ° =+0.34 V
3. 산화 조정 :
* 구리가 산화되고 있기 때문에 (전자를 잃는) Cu 반 반응을 되돌리고 감소 잠재력의 부호를 변경해야합니다.
* Cu (S) → Cu²⁺ (aq) + 2e⁻ e ° =-0.34 V
4. 세포 전위 (e ° 세포) :
* e ° 셀 =E ° (음극) -E ° (양극)
* E ° 셀 =-2.93 V- (-0.34 V) =-2.59 V
결론
세포의 총 감소 가능성은 -2.59 v 입니다. . 이 음의 값은 반응이 자발적이지 않음을 나타냅니다 표준 조건에서.
중요한 참고 : 세포의 총 감소 전위는 때때로 세포 전위 (e ° 세포)로 지칭된다.
