이유는 다음과 같습니다.
* 수소 결합 : 부타 노산은 카르복실기 (-COOH)의 존재로 인해 강한 수소 결합을 형성 할 수있다. 이러한 수소 결합은 파손되기 위해 상당한 양의 에너지가 필요하므로 끓는점이 높아집니다.
* 분자간 힘 : 2- 부탄올은 또한 수소 결합을 형성 할 수 있지만 부타 노산의 수소보다 약하다. 또한, 부타 노산은 극성 카르 복실 그룹으로 인해 더 강한 쌍극자 쌍극자 상호 작용을 경험합니다.
따라서 부타 노산은 2- 부탄올 (99.5 ° C)보다 끓는점 (163.8 ° C)이 상당히 높습니다. .
