1. 이온 성격 :
* 고체 상태 : 고체 상태에서, NaCl은 나트륨 (Na+) 및 클로라이드 (Cl-) 이온이 강한 정전기력에 의해 함께 유지되는 결정질 격자로 존재한다. 이 이온은 위치에 고정되어 있으며 자유롭게 움직일 수 없습니다.
* 용융 상태 : NaCl이 녹을 때 강한 정전기력이 약화되어 이온이 고정 위치에서 벗어날 수 있습니다. 그들은 이동성이되어 액체 전체에서 자유롭게 움직일 수 있습니다.
2. 전하 캐리어 :
* 고체 상태 : 고체 상태에서, 유리 이온의 부재는 전류를 운반하기위한 하전 입자가 없음을 의미한다. 따라서 고체 NaCl은 열악한 도체입니다.
* 용융 상태 : 용융 상태에서 Na+ 및 클리온의 자유 이동은 전기 전도도에 필요한 전하 운반체를 제공합니다. 전위가 가해지면 이들 이온은 반대로 하전 된 전극으로 이동하여 전류를 생성한다.
3. 전자 이동성 :
* 고체 상태 : NaCl은 이온 성 화합물이며 전류를 운반 할 유리 전자가 없습니다. 전자는 이온 성 구조 내에서 단단히 결합된다.
* 용융 상태 : 자유 전자는 여전히 존재하지 않지만 용융 상태에서 이온의 이동성은 전하 흐름을 허용하여 전도성을 가능하게합니다.
요약 : 용융 상태에서 이온의 이동성은 NACL이 좋은 도체가 될 수있는 핵심 요소입니다. 이온은 전류를 자유롭게 움직이고 운반 할 수 있지만 고체 상태에서는 고정되어 있으며 전도도에 기여할 수 없습니다.
