1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
옥살산 (h₂c₂o₄)과 용액 (Naoh와 같은 염기라고 가정) 사이의 반응은 다음과 같이 표현 될 수 있습니다.
h₂c₂o₄ + 2 naoh → na₂c₂o₄ + 2 h₂o
2. 옥살산의 두더지를 계산하십시오 :
* 옥살산의 몰 질량 (h₂c₂o₄) =90.03 g/mol
* 옥살산 몰 =(옥살산 질량) / (옥살산의 몰 질량)
* 옥살산 몰 =3.245 g / 90.03 g / mol =0.0361 mol
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 결정하십시오.
균형 방정식은 1 몰의 옥살산이 2 몰의 NaOH와 반응 함을 보여줍니다.
4. 필요한 NAOH의 두더지를 계산하십시오.
* NaOH의 두더지 =(옥살산의 몰) * (NaOH 대 옥살산의 두더지 비율)
* NaOH의 두더지 =0.0361 mol * 2 =0.0722 mol
5. NAOH 용액의 부피를 계산하십시오 :
* Molarity (M) =용액의 두더지 / 용액의 각도
* 용액의 리터 =용질 / 어금니의 두더지
* 용액 리터 =0.0722 mol / 0.270 m =0.267 L
6. 리터를 밀리리터로 변환 :
* 용액의 밀리리터 =0.267 l * 1000 ml/l =267 ml
따라서 3.245 g의 옥살산과 완전히 반응하려면 0.270m 용액 267ml가 필요합니다. .
