1. 전자 전달 :
- 이온 결합은 일반적으로 금속과 비금속 사이에서 발생합니다.
- 금속은 전자를 쉽게 잃는 경향이 있습니다 (전기 양성) .
- 비금속은 전자를 얻는 경향이 있으며 (전기 음성) 음이온이라는 음으로 하전 된 이온을 형성합니다. .
2. 이온의 형성 :
- 금속 원자가 전자를 잃으면 손실 된 전자 수와 동일한 양전하의 양이온이됩니다. 예를 들어, 나트륨 (NA)은 하나의 전자를 잃어 Na⁺이됩니다.
- 비금속 원자가 전자를 얻을 때, 전자 수와 동일한 음전하가있는 음이온이됩니다. 예를 들어, 염소 (CL)는 하나의 전자를 얻기 위해 하나의 전자를 얻습니다.
3. 정전기 인력 :
- 반대로 하전 된 이온 (양이온 및 음이온)은 정전기력으로 인해 서로를 강력하게 끌어들입니다. 이 매력은 이온 결합을 형성합니다.
4. 이온 성 화합물의 형성 :
- 이온은 규칙적이고 반복되는 패턴으로 자신을 배열하여 결정 격자를 형성합니다. 이 격자 구조는 이온들 사이의 강한 정전기력에 의해 함께 유지된다.
예 :
염화나트륨 (NaCl), 테이블 소금은 이온 성 화합물의 전형적인 예입니다.
- 나트륨 (NA)은 NAIT가되기 위해 하나의 전자를 잃습니다.
- 염소 (CL)는 하나의 전자를 얻기 위해 하나의 전자를 얻습니다.
- Na⁺와 Cll 이온은 서로를 끌어 들이고 이온 성 화합물 NaCl을 형성합니다.
이온 결합의 주요 특성 :
- 높은 용융 및 끓는점 : 강한 정전기력은 극복하기 위해 많은 에너지가 필요합니다.
- 단단하고 부서지기 : 단단한 결정 격자는 이온 성 화합물을 단단하게 만듭니다. 그러나 강한 힘으로 인해 쉽게 산산이 부서 질 수 있습니다.
- 물에 녹거나 용해 될 때 전기를 전도하십시오 : 이온은 자유롭게 움직이고 전류를 운반 할 수 있습니다.
- 일반적으로 극성 용매에 가용성 : 강한 정전기력은 용매의 극성 분자에 의해 극복 될 수있다.
요약 : 이온 성 결합은 금속에서 비금속으로 전자의 전달을 포함하여, 강한 정전기력을 통해 서로를 끌어들이는 반대로 하전 된 이온의 형성을 초래한다.
