이유는 다음과 같습니다.
* 활성화 에너지 : 이것은 반응물 분자가 효과적으로 충돌하고 기존의 본드를 깨뜨리기 위해 사용해야하는 최소 에너지의 양입니다.
* 충돌 이론 : 화학 반응은 반응물 분자가 충분한 에너지와 올바른 배향과 충돌 할 때 발생합니다.
* 에너지 장벽 : 활성화 에너지는 반응이 진행되기 위해 극복되어야하는 에너지 장벽처럼 작용합니다.
* 활성화 에너지에 영향을 미치는 요인 : 온도, 촉매 및 표면적과 같은 인자는 활성화 에너지에 영향을 줄 수 있으며 따라서 반응 속도에 영향을 줄 수 있습니다.
요약 : 반응물이 존재하더라도 활성화 에너지 장벽을 극복하기에 충분한 에너지가 없다면 반응하지 않습니다. 이것은 반응의 속도와 범위를 결정합니다.
