이유는 다음과 같습니다.
* 용해도는 복잡한 현상입니다 : 그것은 힘의 상대적 강도에 달려 있습니다 관련된.
* 이온 결합 결정 격자에 이온을 함께 잡고 있습니다.
* 물 분자 극성은 긍정적이고 부정적인 목적을 의미합니다. 이것은 정전기력 를 통해 이온과 상호 작용할 수있게합니다. .
* 이온 성 화합물 용해 : 이온 성 화합물이 물에 용해되기 위해, 물 분자와 이온 사이의 인력 더 강해야합니다 결정 격자에서 이온 사이의 인력보다 .
* 용해도에 영향을 미치는 요인 :
* 전하 밀도 : 충전 밀도가 높은 이온 (작은 크기 및 높은 전하)은 서로에게 더 강한 관광 명소를 가지므로 용해성이 떨어집니다.
* 격자 에너지 : 결정 격자에서 이온 결합을 깨는 데 필요한 에너지. 격자 에너지가 높을수록 용해도가 낮습니다.
* 수화 에너지 : 물 분자가 이온과 둘러싸고 상호 작용할 때 방출 된 에너지. 수화 에너지가 높을수록 용해도가 높아집니다.
* 예 :
* NaCl (테이블 소금)은 물에 용해됩니다 : 물 분자와 Na+와 클리온 사이의 강한 인력은 결정 격자에서의 이온 결합을 극복합니다.
* CACO3 (탄산 칼슘)은 물에 불용성입니다 : 결정 격자의 강한 이온 결합은 물 분자에 대한 매력에 의해 극복되지 않습니다.
요약 : 물의 극성은 많은 이온 성 화합물에 대해 좋은 용매가되지만 모든 이온 성 화합물이 물에 용해되는 것은 아닙니다. 이온 결합과 물 분자와의 상호 작용 사이의 힘의 균형은 용해도를 결정합니다.
