* 분자 력 분자들 사이의 매력입니다. 그것들은 분자 내 힘보다 약합니다 이는 분자 내에서 원자를 함께 유지합니다 (공유 또는 이온 결합과 같은).
* 액체 분자가 서로 가까이 있지만 자유롭게 움직일 수있는 물질 상태가 있습니다. 이것은 그것들을 함께 붙잡고있는 힘이 그들을 가까이 유지하기에 충분히 강해야하지만, 움직임을 허용하기에 충분히 약해야한다는 것을 의미합니다.
* 더 강한 분자간 힘 용융점과 끓는점이 높아집니다. 분자간 힘이 강한 물질은 실온에서 고체 일 가능성이 높습니다.
* 약한 분자간 힘 용융점과 끓는점이 낮습니다. 분자간 힘이 약한 물질은 실온에서 액체 또는 가스 일 가능성이 높습니다.
액체 상태에 영향을 미치는 분자간 힘의 일반적인 유형 :
* 수소 결합 : 산소, 질소 또는 불소와 같은 고도로 전기 음성 원자에 결합 된 수소를 포함하는 강력한 유형의 쌍극자-디포 상호 작용.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 영구 쌍극자로 인해 극성 분자 사이에서 발생합니다.
* 런던 분산 세력 : 전자 분포의 일시적 변동으로 인해 발생하는 모든 분자에 존재하는 가장 약한 유형.
예 :
* 물은 분자 사이의 강한 수소 결합으로 인해 실온에서 액체입니다.
* 에탄올은 수소 결합 및 쌍극자 쌍극자 상호 작용으로 인해 실온에서 액체입니다.
* 수은은 약한 금속 결합으로 인해 실온에서 액체입니다.
예외 :
분자간 힘이 주요 요인이지만, 강한 공유 결합을 가진 일부 물질은 여전히 실온에서 액체 일 수 있습니다. 예를 들어, Bromine (br 2 )는 강한 공유 결합에도 불구하고 실온에서 액체입니다. 런던 분산 세력은 브롬 분자에 대해 상대적으로 약하기 때문입니다.
