1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
n ₂ (g) + 3H₂ (g) → 2NH₃ (g)
2. 각 반응물의 두더지를 계산하십시오 :
* n₂ :
* n of =28 g/mol의 몰 질량
* N₂ =(14 g) / (28 g / mol) =0.5 mol의 두더지
* h₂ :
* H of =2 g/mol의 몰 질량
* H₂ =(6 g) / (2 g / mol) =3 mol의 두더지
3. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* 균형 방정식은 1 몰의 n ₂가 3 몰의 H₂와 반응 함을 보여줍니다.
* 우리는 0.5 몰의 N₂ 및 3 몰의 H₂를 가지고 있습니다.
* 우리는 모든 n₂ (0.5 mol n₂ x 3 mol h₂/mol n₂ =1.5 mol h₂ 필요한)과 반응하기에 충분한 h enough가 있기 때문에, n ₂는 제한 반응물이다.
4. 생성 된 NH₃의 두더지를 계산하십시오 :
* 균형 방정식은 1 몰의 N₂가 2 몰의 NH₃를 생성한다는 것을 보여줍니다.
* NH n의 두더지 생성 =(0.5 mol n₂) * (2 mol nh₃ / 1 mol n₂) =1 mol nh₃
5. 생성 된 NH mass의 질량을 계산하십시오 :
* NH mass의 몰 질량 =17 g/mol
* NH₃의 질량이 생성 =(1 mol nh₃) * (17 g/mol) = 17 g
따라서, 14 g n₂ 및 6 g h₂를 혼합하여 형성된 최대 NH₃ 가스의 양은 17 g입니다.
