KCL 솔루션의 양이 있으면 문제를 해결하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 각 용액으로부터의 클리온의 두부를 계산하십시오 :
* caCl2 :
* CACL2의 두더지 =(0.20 mol/l) * (0.250 L) =0.050 몰스
* 각 CACL2 분자는 2 개의 cl-이므로 CACL2 =0.050 Moles의 CL- 몰 * 2 =0.100 몰입니다.
* kcl :
* KCl의 두더지 =(0.40 mol/l) * (L에서 KCl 용액의 부피)
* 각 KCl 분자는 1 개의 cl- 이온을 가지기 때문에 kcl의 Cl-moles =kcl의 두더지
2. 클리온의 총 두더지를 계산하십시오 :
* CaCl2 + Cl-의 Cl- Moles의 총 두더지 + KCl에서 Cl-의 Moles
3. 용액의 총 부피를 계산하십시오 :
* 총 부피 =0.250 L (CACL2 용액) + KCL 용액의 부피 (L)
4. 클리온의 최종 농도를 계산하십시오 :
* CL-의 총 두더지의 최종 농도 CL- / 총 부피의 용액
예 :
KCl 용액의 부피가 100 ml (0.100 L)라고 가정 해 봅시다.
* kcl :
* KCl의 두더지 =(0.40 mol/l) * (0.100 L) =0.040 몰스
* KCl에서 CL-의 두더지 =0.040 몰
* Cl- :의 총 두더지 0.100 몰 + 0.040 몰 =0.140 몰
* 총 부피 : 0.250 l + 0.100 l =0.350 l
* Cl- :의 최종 농도 0.140 몰 / 0.350 l = 0.40 m
KCL 솔루션의 예제 볼륨을 문제에 제공 한 실제 볼륨으로 바꾸는 것을 잊지 마십시오.
