용해도를 촉진하는 요인 :
* 극성 : "좋아하는 것처럼."
* 극성 용매 : 물 (HATER), 에탄올 (CATENOL) 및 아세톤 (ch₃coch₃)은 설탕, 염 및 일부 산과 같은 극성 분자에 좋은 용매입니다. 이 용매는 고르지 않은 전자 공유로 인해 부분 양성 및 음전하가있어 다른 극성 분자와 호의적으로 상호 작용할 수 있습니다.
* 비극성 용매 : 헥산 (CATER), 오일 및 휘발유는 지방, 오일 및 왁스와 같은 비극성 분자에 좋은 용매입니다. 그들은 상당한 전하 분리가 없으며 다른 비극성 물질에 끌립니다.
* 수소 결합 : 고도로 전기 음성 원자 (산소, 질소 또는 불소)에 공유 결합 된 수소 원자 사이에 발생하는 강력한 유형의 상호 작용 및 근처의 전기 음성 원자에서 전자 쌍. 수소 결합은 많은 물질을 물에 용해시키는 데 중요한 역할을합니다.
* 온도 : 온도가 증가하면 일반적으로 액체 내 고체 및 가스의 용해도가 증가합니다. 열은 분자간 힘을 분해하는 에너지를 제공하여 용질이 용매 내에 더 쉽게 분산 될 수 있도록합니다.
* 압력 : 증가 된 압력은 일반적으로 액체에서 가스의 용해도를 증가시킨다. 이는 더 높은 압력이 더 많은 가스 분자를 액체 상으로 강제하기 때문입니다.
용해도를 감소시키는 요인 :
* 강한 분자간 힘 : 용질이 매우 강한 분자간 힘 (예를 들어, 이온 결합, 강한 수소 결합)을 갖는 경우, 이들 힘을 용해시키기 위해 이러한 힘을 분리하기가 어려울 수 있습니다.
* 큰 분자 크기 : 더 큰 분자는 더 복잡한 구조와 더 강한 분자간 힘을 갖는 경향이있어서 용해성이 떨어집니다.
* 분자 모양 : 보다 작고 구형 모양의 물질은 일반적으로 길고 체인과 같은 구조를 가진 물질보다 더 가용성입니다. 이것은 작은 분자가 용매 분자 사이에 더 쉽게 맞을 수 있기 때문입니다.
* 다른 용질의 존재 : 주어진 물질의 용해도는 다른 용해 된 물질의 존재에 의해 영향을받을 수있다. 예를 들어, 물에서 염화나트륨 (NaCl)의 용해도는 다른 염의 존재에 의해 감소된다.
예 :
* 설탕 (c>h₂₂o₁₁) : 설탕과 물 모두 극성 분자이기 때문에 설탕은 물에 용해되며 당은 물 분자와 수소 결합을 형성 할 수 있습니다.
* 오일 : 오일은 비극성이며 극성 용매 인 물에 잘 녹지 않습니다. 그러나, 오일은 휘발유 또는 헥산과 같은 비극성 용매에 쉽게 용해됩니다.
키 포인트 :
* 용해도는 동적 평형입니다. 용해시키는 것이 아니라 * 용해 및 재결정 화의 상대적인 속도가 균형에 도달합니다.
* 온도와 압력은 특히 가스의 용해도에 크게 영향을 줄 수 있습니다.
* "용해처럼"는 용해도를 예측하기위한 강력한 경험 법칙입니다.
구체적인 예를 탐색하거나 이러한 요소들 중 하나를 더 깊이 파고 들으려면 알려주십시오!
