이유는 다음과 같습니다.
* 고정 비율의 반응물 : 화학적 반응은 반응물의 특정 고정 비율로 발생합니다. 예를 들어, 반응에서 2H₂ + OT → 2H₂O에서, 2 개의 수소 가스 분자 (HAT)는 하나의 산소 가스 (OT) 분자와 반응하여 두 분자의 물 (HATE)을 생산한다.
* 반응물 제한은 먼저 발행됩니다 : 산소보다 수소가 더 많으면 결국 산소가 부족합니다. 산소는이 경우 제한 반응물입니다.
* 반응 중지 : 한계 반응물이 완전히 소비되면, 다른 반응물 (과량 반응물)이 남아 있더라도 반응은 중지됩니다.
* 직접 비례 : 생성물의 양은 이용 가능한 제한 반응물의 양에 의해 결정되기 때문에, 형성된 생성물의 양은 사용 된 반응물의 양에 직접 비례한다.
예 : 쿠키를 굽는 것을 상상해보십시오. 쿠키 한 배치를 만들려면 밀가루 2 컵과 설탕 1 컵이 필요합니다. 밀가루 4 컵과 설탕 2 컵이 있다면 설탕이 먼저 떨어지기 때문에 두 번의 쿠키 만 만들 수 있습니다. 설탕은 제한적인 반응물이며 설탕이있는만큼 쿠키 만 만들 수 있습니다.
요약 : 제한 반응물은 화학 반응에서 병목 현상처럼 작용합니다. 제한 반응물만큼 많은 제품 만 생산할 수 있습니다.
