1. 높은 이온화 에너지 : 탄소는 상대적으로 높은 이온화 에너지를 가지므로, 양성 이온 (양이온)을 형성하기 위해 전자를 제거하기 위해 많은 에너지가 필요하다는 것을 의미합니다. 이것은 다른 요소들과 이온 결합을 형성하기가 어렵습니다.
2. 높은 전자 친화력 : 탄소는 또한 높은 전자 친화력을 가지며, 이는 전자를 쉽게 얻는 것을 의미합니다. 그러나 산소 나 염소와 같은 옥틴이 완전한 안정적인 음이온을 쉽게 형성하지 않습니다.
3. 강한 공유 결합 경향 : 탄소는 전자를 공유함으로써 공유 결합을 형성하는 경향이 강한다. 이는 4 개의 원자가 전자가 있기 때문에 다른 원소와 4 개의 강한 공유 결합을 형성 할 수 있기 때문입니다.
4. 제한된 전기 음성 성 차이 : 이온 성 결합은 전형적으로 전기 음성 차이가 큰 요소 사이에 형성되는데, 여기서 한 원자는 전자를 쉽게 얻고 다른 원자는 쉽게 손실됩니다. 탄소는 중간 정도의 전기성을 가지고 있지만, 이온 결합을 선호하기 위해 대부분의 요소와 충분히 큰 차이를 형성하지는 않습니다.
5. 예외 : 탄소가 이온 성 화합물을 형성하는 드문 경우가 몇 가지 있습니다. 예를 들어, 극한의 조건에서, 그것은 화합물 탄소 테트라 플루오 라이드 (CF₄)와 같이 불소 나 산소와 같은 매우 전기 음성 요소를 갖는 이온 성 화합물을 형성 할 수있다.
요약 :
* 탄소의 공유 결합, 높은 이온화 에너지 및 중간 정도의 전기 음성 성을 형성하는 경향은 이온 성 화합물을 형성 할 가능성이 높습니다.
* 극한 조건에는 예외가 있지만 일반적이지 않습니다.
