1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
Zn (S) + 2HCL (AQ) → ZnCl₂ (AQ) + H₂ (G)
2. Zn과 Zncl₂의 몰 질량을 결정하십시오 :
* Zn :65.38 g/mol
* zncl 13 :136.29 g/mol
3. Zn의 두더지를 계산하십시오 :
* Zn =(Zn의 질량) / (Zn의 몰 질량)의 두더지
* Zn의 두더지 =4.96 g / 65.38 g / mol
* Zn의 두더지 =0.076 mol
4. 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 zncl₂의 두더지를 찾으십시오. .
* 균형 방정식은 Zn과 Zncl₂ 사이의 1 :1 몰비를 보여줍니다.
* zncl of의 두더지 =Zn의 두더지 =0.076 mol
5. zncl₂의 질량을 계산하십시오 :
* zncln의 질량 =(zncl₂의 몰) * (Zncl₂의 몰 질량)
* zncln의 질량 =0.076 mol * 136.29 g/mol
* zncln = 10.37 g 의 질량
따라서, 10.37 그램의 염화 아연은 과량의 HCl과 4.96g의 아연의 반응으로 형성 될 수있다. .
