분자 방정식
* 표현 : 반응물 및 생성물의 * 공식 단위 *를 사용한 전체 반응을 보여줍니다. 이들 공식은 용액에 분리 될 수 있지만 그 화합물이 온전한 분자 인 것처럼 화합물을 나타낸다.
* 초점 : 반응의 전반적인 화학량 론을 강조하여 반응물과 생성물을 가장 간단한 형태로 보여줍니다.
* 예 :
* HCl (aq) + naoh (aq) → NaCl (aq) + h₂o (l)
완전한 이온 방정식
* 표현 : 반응물과 생성물이 실제로 존재하는 용액에 존재하는 모든 * 이온 *을 보여줍니다.
* 초점 : 반응에 실제로 관여하는 이온을 강조하여 침전물, 가스 또는 약한 전해질의 형성을 보여줍니다.
* 예 :
* h⁺ (aq) + cl⁻ (aq) + na⁺ (aq) + oh⁻ (aq) → na⁺ (aq) + cl⁻ (aq) + h₂o (l)
주요 차이점 :
* 해리 : 분자 방정식은 강한 전해질의 이온으로의 해리를 나타내지 않지만 완전한 이온 방정식은 그렇습니다.
* 관중 이온 : 완전한 이온 방정식은 분자 방정식으로 존재하지 않는 관중 이온 (반응 전반에 걸쳐 변경되지 않은 이온)을 나타냅니다.
* 실제 반응 : 완전한 이온 방정식은 솔루션에서 실제로 발생하는 일을보다 정확하게 표현합니다.
예 :
염산 (HCL)과 수산화 나트륨 (NAOH) 사이의 반응을 사용합시다.
* 분자 방정식 : HCl (AQ) + NaOH (AQ) → NACL (AQ) + HATER (L)
* 완전한 이온 방정식 : h⁺ (aq) + cl⁻ (aq) + na⁺ (aq) + oh⁻ (aq) → na⁺ (aq) + cl⁻ (aq) + h₂o (l)
이 예에서는 주목하십시오 :
* 해리 : HCL, NAOH 및 NACL은 강한 전해질이며 용액에서 이온으로 분리됩니다. 이것은 완전한 이온 방정식으로 표시되지만 분자 방정식에는 없습니다.
* 관중 이온 : Na⁺ (aq) 및 Cl⁻ (aq)은 완전한 이온 방정식의 양쪽에 나타나는 관중 이온입니다. 그들은 물의 형성에 참여하지 않습니다.
* 실제 반응 : 실제 반응은 HAL 및 OH 이온으로부터의 물의 형성이며, 이온은 완전한 이온 성 방정식에서 더 명확하게 보인다.
각 방정식을 사용할 때 :
* 분자 방정식 : 전반적인 화학량 론 및 균형 반응에 유용합니다.
* 완전한 이온 방정식 : 용액에서 발생하는 실제 반응을 이해하고 관중 이온을 식별하는 데 유용합니다.
