이유는 다음과 같습니다.
* 탄화수소는 비극성입니다 : 그들은 주로 탄소와 수소 원자로 구성되며 전자는 거의 동일하게 공유합니다. 이것은 Naoh와 같은 극성 화합물과 비교적 반응하지 않습니다.
* Naoh는 강력한 기초입니다. 물에 분리되어 산성 화합물과 높은 반응성 인 수산화물 이온 (OH-)을 형성합니다. 그러나 탄화수소는 산성이 아닙니다.
예외 :
이 규칙에는 특히 탄화수소에 특정 기능 그룹이있을 때 몇 가지 예외가 있습니다.
* 산성 탄화수소 : 카르 복실 산 (R-COOH)과 같은 산성 기능 그룹을 함유하는 탄화수소는 NaOH와 반응 할 수 있습니다. 반응은 염과 물을 형성하는 중화 반응 일 것이다.
* 예 :CH3COOH (아세트산) + NAOH → CH3COONA (나트륨 아세테이트) + H2O
* 할로겐화 탄화수소 : 일부 할로겐화 탄화수소 (CL, BR 또는 I)는 NAOH와의 친 핵성 치환 반응을 겪을 수있다. 여기에는 할로겐 원자를 하이드 록실 그룹으로 대체하는 것이 포함됩니다.
* 예 :CH3CH2CL (클로로 에탄) + NAOH → CH3CH2OH (에탄올) + NACL
요약 : 대부분의 탄화수소는 비극성 특성으로 인해 NAOH에 반응하지 않습니다. 그러나, 염기와의 반응을 겪을 수있는 특정 기능 그룹을 포함하는 탄화수소에는 일부 예외가 존재한다.
