이유는 다음과 같습니다.
* 옥트 규칙 : 원자는 전자의 외부 껍질 (일반적으로 8 개의 전자)을 가질 때 가장 안정적입니다. 이것은 옥트 규칙이라고합니다.
* 원자가 전자 : 가장 바깥 쪽 쉘의 전자를 원자가 전자라고합니다. 이 전자는 화학적 결합에 관여합니다.
* 안정성 : 외부 껍질이 완전한 원자는 에너지 상태가 낮아서 더 안정적입니다.
결합이 원자가 안정성을 달성하는 데 도움이되는 방법은 다음과 같습니다.
* 이온 결합 : 원자는 전자를 전달하여 전체 외부 쉘을 달성 할 수 있습니다. 이것은 이온 (하전 된 원자)을 생성하여 서로 끌어 이온 결합을 형성합니다.
* 공유 결합 : 원자는 전자를 공유하여 전체 외부 쉘을 달성 할 수 있습니다. 전자의 공유는 공유 결합을 생성하며, 여기서 원자는 핵과 공유 전자 사이의 인력에 의해 함께 고정됩니다.
예 :
* 나트륨 (NA) 원자가 전자가 하나 있습니다. 이 전자를 잃어 버릴 수 있습니다.
* 염소 (CL) 7 개의 원자가 전자가 있습니다. 전자를 얻기 위해 전자를 얻을 수 있습니다.
* 나트륨과 염소 : 이 두 원자는 전자를 나트륨에서 염소로 전달함으로써 이온 성 결합을 형성하여 염화나트륨 (NaCl) 또는 테이블 염의 형성을 초래합니다.
요약 : 원자는 다른 원자와 결합하여보다 안정적인 전자 구성을 달성하여 에너지 상태를 낮추고 반응성이 떨어집니다. 이 과정은 전자의 전체 외부 껍질을 달성하려는 욕구에 의해 주도되며, 종종 옥트 규칙에 따른다.
