강산 :
* 물에서 완전히 이온화 : 강산이 물에 용해되면 본질적으로 이온 (H+ 및 음이온)으로 100% 분리 (이온화). 예를 들어, 물 중의 HCl (염산)은 H+ 및 Cl-가된다.
* 고농도의 H+ 이온 : 이것은 높은 산도 (낮은 pH)로 이어집니다.
* 예 : 염산 (HCL), 황산 (H2SO4), 질산 (HNO3)
약산 :
* 물에서 부분적으로 이온화 : 약산은 물에 용해 될 때 H+ 이온의 작은 부분 만 기부합니다. 나머지 분자는 그대로 유지됩니다. 예를 들어, 아세트산 (CH3COOH)은 물에서 부분적으로 이온화됩니다.
* 낮은 농도의 H+ 이온 : 이는 강산에 비해 산도 (높은 pH)가 낮아집니다.
* 예 : 아세트산 (CH3COOH), 탄산산 (H2CO3), 구연산 (C6H8O7)
주요 차이점 :
| 기능 | 강한 산 | 약산 |
| ---------------- | --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
| 이온화 | 물의 100% 이온화 | 물의 부분 이온화 |
| H+ 농도 | 높은 | 낮음 |
| pH | 낮은 (더 산성) | 높음 (적은 산성) |
| 예 | HCL, H2SO4, HNO3 | CH3COOH, H2CO3, C6H8O7 |
요약 :
* 강산은 물에서 완전히 이온화되어 고농도의 H+ 이온과 낮은 pH를 생성합니다.
* 약산은 부분적으로 물에서 이온화되어 H+ 이온의 농도가 낮고 pH가 더 높습니다.
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