* 충돌 이론 : 화학 반응은 반응물 분자가 충분한 에너지와 올바른 배향으로 충돌 할 때 발생합니다. 반응물이 소비됨에 따라 충돌 할 수있는 분자가 적어 성공적인 충돌이 줄어들고 반응 속도가 느려집니다.
* 농도 : 반응 속도는 종종 반응물의 농도에 직접 비례한다. 반응물이 소비됨에 따라 농도가 감소하여 반응 속도가 낮아집니다.
* 평형 : 가역적 반응의 경우, 반응물을 소비함에 따라 시스템은 제품쪽으로 이동하여 평형에 도달합니다. 이는 반응물의 농도를 추가로 감소시키고 전방 반응을 속도로 만듭니다.
예 : 서로 쌍으로 만 상호 작용할 수있는 사람들로 가득 찬 붐비는 방이 있다고 상상해보십시오. 일부 쌍이 방을 떠날 때 새로운 쌍을 형성 할 수있는 사람이 적어 상호 작용 속도를 늦추 었습니다.
참고 : 일부 반응은 0 차 반응과 같은 반응물 농도의 변화에 의해 직접적으로 영향을받지 않습니다. 그러나, 대부분의 반응에서, 반응 속도는 반응물의 농도에 의존하며, 이들이 소비함에 따라 반응이 느려집니다.
