주요 개념
* 강산 : 용액을 완전히 이온화하여 모든 수소 이온 (H+)을 물에 기증합니다. 예 :HCL, HNO3, H2SO4.
* 약산 : 용액에서 부분적으로 이온화되며, 이는 수소 이온의 작은 부분 만 기부한다는 것을 의미합니다. 예 :CH3COOH (아세트산), H2CO3 (탄산).
혼합물에서 일어나는 일
1. 강한 산이 지배적이다 : 강산은 본질적으로 모든 H+ 이온을 용액에 기증하여 고농도의 H+ 이온을 생성 할 것입니다.
2. 약산 억제 : 강산으로부터 높은 H+ 농도의 존재는 약산의 이온화를 억제 할 것이다. 이는 Le Chatelier의 원칙 때문입니다. 시스템은 높은 H+ 농도의 스트레스를 완화하기 위해 전환 할 것입니다.
3. pH : 용액의 pH는 주로 강산에 의해 결정될 것이다. 강산은 완전히 이온화되므로 전체 H+ 농도 및 pH에 크게 영향을 미칩니다.
요약
이 솔루션은 본질적으로 강산 만있는 것처럼 행동합니다. 전체 산도에 대한 약산의 기여는 강산의 우세로 인해 최소화 될 것입니다.
예
0.1 m HCl (강산)과 0.1m CH3cOOH (약산)의 동일한 부피를 혼합한다고 상상해보십시오. 이 용액은 HCl의 완전한 이온화로 인해 압도적으로 산성이 될 것이다. CH3COOH에 의해 방출 된 소량의 H+ 이온은 비교할 수 있습니다.
