HCl (aq) + h₂o (l) ⇌ h₃o⁺ (aq) + cl⁻ (aq)
방정식이 보여주는 내용은 다음과 같습니다.
* HCL (aq) : 수성 (AQ)으로 표시되는 물에 용해 된 염산 (HCl).
* h₂o (l) : 액체 상태 (L)의 물.
* h₃o> (aq) : HCl로부터의 양성자 (H⁺)가 물 분자에 기증 될 때 형성된 히드로 늄 이온. 이것은 용액의 산성 종입니다.
* cl⁻ (aq) : 클로라이드 이온, HCl의 컨쥬 게이트 염기.
이 반응은 산-염기 반응 이다 여기서 HCl은 산으로서 작용하여 물에 양성자 (HAT)를 기증하며, 이는 염기 역할을한다. 반응은 가역적이다 (이중 화살표로 표시됨), 하이드로 늄 이온 (h₃o⁺)은 양성자를 염화물 이온 (Cll)으로 다시 기증하여 HCl 및 물을 개혁 할 수 있음을 의미한다. 그러나, HCl과 같은 강산의 경우, 평형은 H₃O⁺ 및 Cl⁻의 형성을 향해 크게 있고, 이는 거의 모든 HCl 분자가 물에 양성자를 기증한다는 것을 의미한다.
이 반응은 산도 를 담당합니다 염산 용액의. 고농도의 히드로 늄 이온 (HATER)은 용액을 산성으로 만드는 이유가 낮은 pH 값을 초래합니다.
