* 이온 결합 : 이온 성 화합물은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 이 관광 명소는 강력하고 단단하고 결정적인 구조를 만듭니다.
* 용융점 : 이온 성 화합물을 녹이려면 이러한 강력한 정전기력을 극복해야합니다. 이를 위해서는 많은 에너지가 필요하므로 녹는 점이 높습니다.
* 액체 상태 : 실온에서, 대부분의 이온 성 화합물은 융점이 너무 높기 때문에 고체입니다.
예외 :
* 용융 염 : 이온 성 화합물은 고온에서 액체 상태에 존재할 수 있습니다. 추가 된 열 에너지가 정전기력을 극복하여 이온이 이동성이되기 때문입니다. 용융 염은 전기 분해와 같은 산업 공정에서 일반적입니다.
공유 액체 및 가스 :
* 공유 결합 : 공유 화합물은 원자 사이에 전자를 공유하여 이온 결합보다 약한 결합을 형성합니다. 이것은 더 넓은 범위의 용융 및 비등점을 허용합니다.
* 약한 분자간 힘 : 공유 분자를 함께 보유하는 힘 (반 데르 발스 힘, 수소 결합)은 일반적으로 이온 결합보다 훨씬 약합니다. 이를 통해 이동이 더 쉬워지고 실온에서 액체 또는 가스로 존재할 수 있습니다.
키 테이크 아웃 : 이온 성 화합물에서 이온 결합의 강도는 실온 및 압력에서 액체로 존재하기가 어렵다. 결합이 약한 공유 화합물은 액체 및 기체 상태에서 더 쉽게 발견됩니다.
